Van Hoffs regel

På kemiområdet anvendes mange regler,som giver dig mulighed for at udføre opgaver på specifikke formler. En sådan regel er Van't Hoff-reglen, som blev etableret empirisk, og derfor før forskeren udførte forskeren mange forsøg, som tillod ham at udlede en bestemt formel. Så hvad er kernen i Van Hoffs regler? Det giver os mulighed for i den første tilnærmelse at bestemme, hvor meget temperaturreguleringen forårsaget af en kemisk reaktion påvirker dens hastighed. Men denne regel kan betragtes som sådan, hvis det er nødvendigt at vurdere reaktionshastigheden i et lille temperaturområde. Generelt er temperaturområdet fra 0 ° C til 100 ° C. Reglen formuleret af Vant-Goff i den oprindelige version lyder som følger:

Ved stigende temperatur for hver tiende grad stiger den konstante (konstante) hastighed for den homogene elementære reaktion med en faktor 2-4.

Van't Hoff-reglen beskriver ligningen vist i denne figur:

Variabel V1 fungerer som hastighedenreaktion forudsat at temperaturen er lig med værdien af ​​T1; variablen V2 virker som reaktionshastigheden ved en temperatur svarende til T2; Y - som reaktionens temperaturkoefficient. For eksempel: med det forbehold at Y er lig med 2, derefter for den samme værdi og forøge reaktionshastigheden, forudsat at temperaturstigningen ikke er mere eller mindre end 10 grader.