Hvordan man får calcium?
Calcium er en typiskEt jordalkalimetal med udpræget metalliske egenskaber. Derfor er mange kemiske problemer baseret på metoderne til opnåelse af det såvel som kemiske egenskaber.
Sådan får du calcium
Metal calcium kan opnås på to måder:
- Elektrolyse af calciumchloridsmelte: CaCl2 = Ca + Cl2
- Aluminotermiske calcium restaurering fra dens oxid (CaO). Ligningen for denne reaktion er som følger: 4CaO + 2AL -> CAAL2O4 + Ca
Metal calcium skal opbevares under et lag af paraffin eller petroleum, fordi dette element er meget kemisk aktivt og kan komme ind i spontane reaktioner med vanddamp og ilt i luften.
Sådan får du calciumcarbonat
Under det kemiske navn af calciumcarbonatgemmer alle kendte stoffer: kridt og marmor. Denne kemiske reaktion er velkendt for os alle. Det forekommer i det øjeblik kogende vand i kedlen og dannelsen af skalaen - calciumcarbonat.
I vandet er der altid forskellige salte, herunder calciumbicarbonat. Ved opvarmning eller fordampning af vand (som observeres under naturlige forhold) nedbrydes det, og der dannes calciumcarbonat:
Ca (HCO3)2 -> CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2
Det er takket være denne reaktion, uddannelsecalciumcarbonat fra dets bicarbonat, i hulerne er der overraskende i formkolonner og hængende fra loftisikalerne, kaldet stalaktitter og stalagmitter.
Sådan får du calciumcarbid
Calciumcarbid anvendes til udførelsesvejsearbejde. Den fremstilles i industrielle forhold fra calciumcarbonat ved opvarmning af sidstnævnte i en speciel ovn til 1500 grader. I dette tilfælde skal dioxidet (carbondioxid) og carbonmonoxid (carbonmonoxid) produceret under reaktionszonen fjernes fra reaktionszonen.
CaCO3 + 3C = CaC3 + CO2 + CO
I laboratoriet til fremstilling af carbidcalcium kræver en speciel brænder og en smeltedigel lavet af specielle kvaliteter af varmebestandigt glas. Nå hjemme, kan du ikke få calciumcarbid.
Sådan får du calciumoxid
Calcium er et meget aktivt metal, som let reagerer med ilt. Som et resultat af denne reaktion dannes calciumoxid:
2Ca + O2 -> 2CaO
Faktisk er det forbrændingsreaktionen med flamfarfarvet orange-rødt.
Sådan får du calciumchlorid
Kalk kan reagere med klor under normale betingelser for at danne calciumchlorid:
Ca + Cl2 -> CaCl2
Calciumchlorid er meget udbredt inden for industri og medicin.
Sådan får du calciumhydroxid
Hvis vi ser på en række standardpotentialermetaller, bemærker vi, at calcium med hensyn til hydrogen er til venstre, og derfor vil dette metal frit reagere med vand selv under normale forhold for at danne calciumhydroxid:
Ca + 2H2O-> Ca (OH)2 + H2 + Q
Denne reaktion fortsætter med frigivelsen af en stor mængde varme, men antændelse, i modsætning til reaktionen af alkalimetaller med vand, forekommer ikke.
